3P9 Physique-Chimie : réviser dans le bon ordre

 DIPLÔME NATIONAL DU BREVET · SCIENCES

Physique-Chimie : réviser dans le bon ordre

Fiche de révision classée par priorité, construite à partir de la fréquence des notions dans les 39 sujets d'annales 2025/2026.

11 notions de priorité 1

11 notions de priorité 2

6,5 notions par sujet en moyenne

5 notions jamais tombées

 

Comment utiliser cette fiche

·       Priorité 1 : notions présentes dans 10 sujets ou plus. Elles tombent presque à chaque fois : à maîtriser parfaitement, avec les calculs.

·       Priorité 2 : 5 à 9 sujets. À bien connaître, elles font souvent la différence.

·       Priorité 3 : 1 à 4 sujets. Une lecture rapide de l'essentiel suffit.

·       Priorité 4 : jamais tombées dans ces annales. À connaître en une phrase.

·       Après chaque notion, coche les deux cases. Les corrigés des exercices éclair sont en fin de fiche.

Ce que disent les annales

Lecture : la chimie (molécules, atomes, réactions) est le cœur de l'épreuve. La vitesse et les formes d'énergie sont les deux notions de physique les plus probables. Les signaux (son, lumière) restent rares.

 

Priorité 1 · Les incontournables

Présentes dans au moins 10 sujets sur 39. Classées de la plus fréquente à la moins fréquente.

1. Lire une formule chimique   17/39 sujets · Matière ·       Le chiffre en bas à droite (indice) donne le nombre d'atomes de l'élément écrit juste avant. Pas d'indice = 1 atome. ·       CO₂ : 1 atome de carbone, 2 atomes d'oxygène. CH₄ : 1 C et 4 H. H₂O : 2 H et 1 O. ·       Le nombre devant (coefficient) donne le nombre de molécules : 3 H₂O contient 6 H et 3 O. Piège  2 O (deux atomes séparés) et O₂ (une molécule de dioxygène) ne sont pas la même chose. Exercice éclair  Combien d'atomes de chaque sorte dans une molécule de glucose C₆H₁₂O₆ ? Combien au total ? ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

2. Calculer une vitesse   17/39 sujets · Mouvement ·       v = d / t, donc aussi d = v × t et t = d / v. ·       Unités : d en m et t en s → v en m/s ; d en km et t en h → v en km/h. ·       Conversion : 1 m/s = 3,6 km/h. On multiplie par 3,6 pour passer en km/h, on divise pour revenir en m/s. Formule  v = d / t Piège  Mélanger les unités (km avec minutes). Convertir d'abord : 1 h 30 = 1,5 h, pas 1,3 h. Exercice éclair  Une voiture parcourt 150 km en 1 h 30. Calcule sa vitesse en km/h puis en m/s. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

3. Reconnaître les formes d'énergie   17/39 sujets · Énergie ·       Cinétique (objet en mouvement), de position (objet en hauteur), thermique (chaleur), électrique, chimique (combustibles, aliments, piles), nucléaire (noyaux des atomes), lumineuse (rayonnement). ·       Sources renouvelables : soleil, vent, eau, biomasse, géothermie. Non renouvelables : pétrole, gaz, charbon, uranium. Piège  L'électricité n'est pas une source : c'est une forme d'énergie produite à partir d'une source. Exercice éclair  Quelle forme d'énergie possède une balle lâchée du haut d'un immeuble, juste avant d'être lâchée ? Et juste avant de toucher le sol ? ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

4. Une transformation chimique = redistribution des atomes   13/39 sujets · Matière ·       Les molécules des réactifs se cassent, les atomes se réarrangent et forment les molécules des produits. ·       Les atomes ne disparaissent pas et ne se créent pas : on retrouve les mêmes atomes, en même nombre, avant et après. Exercice éclair  Lors de la combustion du carbone (C + O₂ → CO₂), quels atomes retrouve-t-on dans le dioxyde de carbone ? D'où viennent-ils ? ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

5. Utiliser une équation de réaction   12/39 sujets · Matière ·       Réactifs à gauche, produits à droite, séparés par une flèche (→ se lit « donnent »). ·       Équation ajustée : même nombre de chaque atome des deux côtés. On ajuste avec les coefficients, jamais en changeant les indices. ·       Exemple à connaître : combustion du méthane CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Piège  Modifier H₂O en H₂O₂ pour « faire tomber juste » : on change alors de molécule (eau oxygénée). Exercice éclair  Ajuste l'équation : H₂ + O₂ → H₂O. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

6. Poids et masse   12/39 sujets · Mouvement ·       La masse m (kg, balance) ne dépend pas du lieu. Le poids P (N, dynamomètre) est une force qui dépend de l'astre. ·       g vaut environ 9,8 N/kg sur Terre et 1,6 N/kg sur la Lune (la valeur est en général donnée). ·       Le poids est vertical, orienté vers le bas (vers le centre de l'astre). Formule  P = m × g     (P en N, m en kg, g en N/kg) Piège  « Je pèse 50 kg » parle de la masse. Penser à convertir les grammes en kg. Exercice éclair  Un astronaute de 70 kg va sur la Lune (g = 1,6 N/kg). Quelle est sa masse sur la Lune ? Son poids ? ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

7. Masse volumique   11/39 sujets · Matière ·       ρ = m / V. Elle caractérise une substance : chaque matériau a la sienne. ·       Eau : 1 g/mL = 1 g/cm³ = 1 kg/L = 1 000 kg/m³. Rappel : 1 mL = 1 cm³ et 1 L = 1 dm³. ·       Un objet flotte si sa masse volumique est inférieure à celle du liquide. Formule  ρ = m / V     donc m = ρ × V et V = m / ρ Piège  Oublier d'accorder les unités de m et V avec celle de ρ demandée. Exercice éclair  50 mL d'huile ont une masse de 46 g. Calcule sa masse volumique. L'huile flotte-t-elle sur l'eau ? ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

8. Sources, transferts et conversions d'énergie   11/39 sujets · Énergie ·       Un convertisseur transforme une forme d'énergie en une autre (moteur, lampe, panneau solaire, alternateur). ·       On le représente par une chaîne énergétique : réservoir → convertisseur → énergie utile + énergie perdue (souvent thermique). ·       Éolienne : énergie cinétique du vent → électrique. Pile : chimique → électrique. Exercice éclair  Dessine la chaîne énergétique d'une lampe de poche (pile + lampe). ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

9. Connaître les molécules usuelles   10/39 sujets · Matière ·       Dioxygène O₂ · dihydrogène H₂ · diazote N₂ · eau H₂O · dioxyde de carbone CO₂ · méthane CH₄ · protoxyde d'azote N₂O. ·       Composition de l'air : environ 78 % de diazote et 21 % de dioxygène. Piège  Confondre CO₂ (dioxyde de carbone) et CO (monoxyde de carbone, toxique). ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

10. Acide, basique et pH   10/39 sujets · Matière ·       pH entre 0 et 14. pH < 7 : acide (ions H⁺ majoritaires). pH = 7 : neutre. pH > 7 : basique (ions HO⁻ majoritaires). ·       Plus le pH est petit, plus la solution est acide. On le mesure au papier pH ou au pH-mètre. ·       Diluer un acide avec de l'eau fait monter son pH vers 7, sans jamais le dépasser. Piège  Croire qu'un acide dilué devient basique. Exercice éclair  Un vinaigre a un pH de 3. On le dilue avec beaucoup d'eau. Le pH augmente-t-il ou diminue-t-il ? La solution reste-t-elle acide ? ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

11. Caractériser un mouvement   10/39 sujets · Mouvement ·       Toujours préciser le référentiel (par rapport à quoi on observe). ·       Trajectoire : rectiligne (droite), circulaire (cercle), curviligne. ·       Vitesse : uniforme (constante), accélérée (augmente), ralentie (diminue). Sur une chronophotographie : points également espacés → uniforme ; de plus en plus espacés → accéléré. Exercice éclair  Sur une chronophotographie, les positions d'une bille sont de plus en plus rapprochées sur une ligne droite. Décris son mouvement. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

 

Priorité 2 · Les fréquentes

Présentes dans 5 à 9 sujets. L'essentiel en quelques lignes.

12. Gaz à effet de serre   9/39 sujets · Matière ·       Dioxyde de carbone CO₂, méthane CH₄, protoxyde d'azote N₂O, vapeur d'eau. ·       La combustion des combustibles fossiles produit du CO₂ et renforce l'effet de serre. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

13. Constituants de l'atome   9/39 sujets · Matière ·       Un noyau (protons chargés +, neutrons neutres) et des électrons (chargés –) autour. ·       Atome électriquement neutre : autant d'électrons que de protons. Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome : l'atome est surtout du vide. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

14. Bilan énergétique   9/39 sujets · Énergie ·       Énergie reçue = énergie utile + énergie perdue (conservation). ·       Rendement = énergie utile / énergie reçue (toujours inférieur à 1, ou à 100 %). Formule  r = E utile / E reçue ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

15. Force : direction, sens, valeur   8/39 sujets · Mouvement ·       Une force se représente par une flèche : point d'application, direction, sens, longueur proportionnelle à la valeur (en newtons, N). ·       Respecter l'échelle donnée (exemple : 1 cm pour 100 N). ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

16. Énergie et puissance   8/39 sujets · Énergie ·       E en joules (J) avec P en watts (W) et t en secondes (s). ·       E en kilowattheures (kWh) avec P en kW et t en heures. 1 kWh = 3 600 000 J. Formule  E = P × t ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

17. Transformation chimique ou physique ?   7/39 sujets · Matière ·       Physique : les espèces restent les mêmes (changement d'état, dissolution, mélange). ·       Chimique : de nouvelles espèces apparaissent (gaz qui se dégage, changement de couleur, test positif). ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

18. Conservation de la masse   7/39 sujets · Matière ·       Masse des réactifs consommés = masse des produits formés. ·       Si un gaz s'échappe d'un récipient ouvert, la balance indique une baisse : la masse n'a pas disparu, elle est partie dans l'air. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

19. Symboles et classification périodique   7/39 sujets · Matière ·       H hydrogène, C carbone, N azote, O oxygène, Na sodium, Cl chlore, Fe fer, Cu cuivre, Zn zinc. ·       Le numéro atomique Z = nombre de protons ; il est donné par la classification. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

20. Actions de contact et à distance   7/39 sujets · Mouvement ·       Contact : poussée, frottement, réaction d'un support, action d'un fil. ·       À distance : attraction gravitationnelle, force magnétique, force électrique. ·       Diagramme objets-interactions : un cercle par objet, un trait plein pour un contact, un trait pointillé pour une action à distance. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

21. Tests caractéristiques   5/39 sujets · Matière ·       Eau : le sulfate de cuivre anhydre passe du blanc au bleu. ·       Dioxyde de carbone : l'eau de chaux se trouble. ·       Dioxygène : une bûchette incandescente se rallume. Dihydrogène : petite détonation à la flamme. ·       Les tests des ions sont fournis dans le sujet sous forme de tableau. ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

22. Fréquence des sons   5/39 sujets · Signaux ·       Fréquence en hertz (Hz). Sons audibles par l'humain : de 20 Hz à 20 000 Hz. ·       En dessous : infrasons. Au-dessus : ultrasons (échographie, sonar, chauves-souris). ☐ J'ai revu     ☐ Je sais refaire seul(e)

 

Priorité 3 · Les occasionnelles

Présentes dans 1 à 4 sujets. Une lecture de l'essentiel suffit.

Énergie cinétique (4)	Ec = ½ × m × v², avec m en kg et v en m/s → Ec en J. Si la vitesse double, l'énergie cinétique est multipliée par 4.
Lois de l'électricité (4)	Série : même intensité partout, les tensions s'additionnent. Dérivation : même tension aux bornes des branches, les intensités s'additionnent.
Puissance électrique (3)	P = U × I, avec P en W, U en V, I en A.
Distance parcourue par un son (3)	d = v × t. Le son va à environ 340 m/s dans l'air, 1 500 m/s dans l'eau.
Composition de l'air (2)	Environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène, 1 % d'autres gaz.
Acides et métaux (2)	Un acide attaque certains métaux (fer, zinc) : il se dégage du dihydrogène et des ions métalliques apparaissent.
Gravitation universelle (2)	Deux corps s'attirent. La formule est toujours fournie : il faut savoir y remplacer les valeurs.
Conversion émettant du CO₂ (2)	Centrales à charbon, gaz ou fioul, moteurs thermiques : la combustion libère du dioxyde de carbone.
Consommation électrique (2)	E (kWh) = P (kW) × t (h), puis coût = E × prix du kWh.
Loi d'Ohm (1)	U = R × I, avec R en ohms (Ω).
États de la matière (1)	Solide, liquide, gaz. Fusion, solidification, vaporisation, liquéfaction. Lors d'un changement d'état, la masse se conserve mais le volume change.
Influence de la température (1)	Quand la température augmente, le volume augmente en général, donc la masse volumique diminue.
Univers et système solaire (1)	Le Soleil est une étoile parmi des milliards dans notre galaxie. Huit planètes tournent autour de lui.
Unités de distance (1)	1 année-lumière ≈ 9 500 milliards de km (9,5 × 10¹² km) : distance parcourue par la lumière en un an.
Propagation de la lumière (1)	Dans un milieu homogène, la lumière se propage en ligne droite : on la modélise par un rayon.
Signaux sonores et propagation (1 + 1)	Le son a besoin d'un milieu matériel : il ne se propage pas dans le vide.

Priorité 4 · Jamais tombées dans ces annales

Elles sont au programme : une phrase par notion suffit pour ne pas être surpris.

·       Vitesse de la lumière : environ 300 000 km/s (3 × 10⁸ m/s) dans le vide.

·       Source primaire / objet diffusant : une source primaire produit sa propre lumière (Soleil, lampe) ; un objet diffusant renvoie la lumière qu'il reçoit (Lune, livre).

·       Conservation de l'énergie : l'énergie ne se crée pas et ne disparaît pas, elle se convertit.

·       Rayonnement et effet de serre : la Terre absorbe le rayonnement du Soleil et réémet un rayonnement infrarouge, en partie retenu par les gaz à effet de serre.

·       Changement d'état : la masse se conserve ; la température reste constante pendant le changement d'état d'un corps pur.

Formulaire à connaître par cœur

Relation	Grandeur	Unité du résultat
v = d / t	vitesse	m/s ou km/h
P = m × g	poids	N
ρ = m / V	masse volumique	g/mL, kg/m³
E = P × t	énergie	J ou kWh
Ec = ½ m v²	énergie cinétique	J
P = U × I	puissance électrique	W
U = R × I	loi d'Ohm	V
r = E utile / E reçue	rendement	sans unité

 

Conversions utiles

·       1 m/s = 3,6 km/h

·       1 h = 3 600 s · 1 min = 60 s

·       1 kg = 1 000 g · 1 L = 1 000 mL · 1 mL = 1 cm³

·       1 kWh = 3 600 000 J · 1 kW = 1 000 W

Corrigés des exercices éclair

1. Formule chimique : 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène, 6 d'oxygène : 24 atomes au total.

2. Vitesse : v = 150 / 1,5 = 100 km/h. En m/s : 100 / 3,6 ≈ 27,8 m/s.

3. Formes d'énergie : Avant d'être lâchée : énergie de position. Juste avant le sol : surtout de l'énergie cinétique (l'énergie de position s'est convertie).

4. Redistribution : Des atomes de carbone et d'oxygène. Le carbone vient du carbone (C), l'oxygène vient du dioxygène (O₂).

5. Équation : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Vérification : 4 H et 2 O de chaque côté.

6. Poids et masse : La masse reste 70 kg. Poids : P = 70 × 1,6 = 112 N.

7. Masse volumique : ρ = 46 / 50 = 0,92 g/mL. C'est moins que l'eau (1 g/mL) : l'huile flotte.

8. Chaîne énergétique : Pile (énergie chimique) → énergie électrique → lampe → énergie lumineuse (utile) + énergie thermique (perdue).

10. pH : Le pH augmente et se rapproche de 7, mais la solution reste acide (pH < 7).

11. Mouvement : Dans le référentiel du sol, mouvement rectiligne et ralenti.

Source : grille « Thèmes abordés dans les sujets », annales de Physique-Chimie DNB 2025/2026 (39 sujets). Les fréquences indiquent des tendances, pas une garantie sur le prochain sujet.